1. Определите объем 14% -го раствора азотной кислоты(плотность-1,078 г/мл), необходимый для полного растворения оксида меди 2 массой 1,6 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу азотной кислоты, необходимой для растворения 1,6 г оксида меди:

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Молярная масса CuO = 63,55 + 16 = 79,55 г/моль
Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль

1 моль CuO требует 2 моль HNO3 для полного растворения.
Таким образом, для растворения 79,55 г CuO потребуется:
79,55 г CuO (2 моль HNO3 / 1 моль CuO) 63 г HNO3 / моль = 100,2 г HNO3

Теперь найдем объем 14% -го раствора азотной кислоты массой 100,2 г:

Масса HNO3 = объем раствора * плотность
Объем раствора = масса HNO3 / плотность = 100,2 г / 1,078 г/мл = 93 мл

Таким образом, для полного растворения 1,6 г оксида меди потребуется 93 мл 14% -го раствора азотной кислоты.