. Раствор, 1 л которого содержит 34,2 г сахара, изотоничен 0,06 М раствору нитрата калия. Вычислите кажущуюся степень диссоциации нитрата калия в растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молярную массу сахара (C12H22O11):
C = 12 г/моль
H = 1 г/моль
O = 16 г/моль

M(C12H22O11) = 1212 + 122 + 16*11 = 342 г/моль

Затем найдем количество моль сахара в растворе:
n(C12H22O11) = m/M = 34,2/342 = 0,1 моль

Теперь определим кажущуюся степень диссоциации нитрата калия (KNO3) в растворе. Из уравнения реакции растворения нитрата калия, знаем, что 1 моль KNO3 дает 2 моль ионов, так что количество моль KNO3 в растворе равно количеству моль ионов:
n(KNO3) = 0,06 М = 0,06 моль

Таким образом, кажущаяся степень диссоциации нитрата калия в растворе составит:
α = n ионов / n мол KNO3 = 0,06 моль / 0,06 моль = 1

Таким образом, кажущаяся степень диссоциации нитрата калия в растворе равна 1.