Сколько грамм 5%-ого раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 11,2 г гидроксила калия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса гидроксида калия (KOH) составляет 56,11 г/моль.

Так как объем раствора кислоты неизвестен, можно расчитать количество веществ на молекулярном уровне.

1 моль KOH реагирует с 1 молью H2SO4
11.2 г KOH / 56.11 = 0.2 моль KOH
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98,08 г/моль.

Для нейтрализации 0,2 моль KOH потребуется 0,2 моля H2SO4:
0.2 моль H2SO4 * 98.08 = 19,62 г H2SO4

Так как у нас 5%-ый раствор серной кислоты, значит в 100 г раствора содержится 5 г H2SO4.
Для нахождения количества раствора, содержащего 19,62 г H2SO4, можно воспользоваться пропорцией:

5 г - 100 г
19,62 г - x

5х = 19,62 100
х = 19,62 * 100 / 5
х = 392,4 г

Ответ: Потребуется 392,4 г 5%-ого раствора серной кислоты для нейтрализации 11,2 г гидроксида калия.