Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 120г с массовой щёлочи 30% с раствором хлорида цинка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо найти соответствующее химическое уравнение реакции между раствором гидроксида натрия и раствором хлорида цинка.

NaOH + ZnCl2 -> Zn(OH)2 + NaCl

С уравнением реакции можно определить стехиометрические коэффициенты и использовать их для расчета массы осадка, который образуется.

Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 40 г/моль
Молярная масса ZnCl2 (хлорид цинка) = 65.40 г/моль

Так как массовая щелочь составляет 30%, масса NaOH в растворе составляет:
0.3 * 120 г = 36 г

Теперь мы можем найти количество вещества NaOH:
36 г / 40 г/моль = 0.9 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед веществами NaOH и ZnCl2 равны 1. Таким образом, на каждый моль реагента NaOH образуется 1 моль Zn(OH)2.

Следовательно, количество моль Zn(OH)2 равно 0.9 моль.

Молярная масса Zn(OH)2 (осадка) = 99.45 г/моль

Теперь найдем массу осадка Zn(OH)2:
0.9 моль * 99.45 г/моль = 89.505 г

Итак, при взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 120 г с массой щелочи 30% с раствором хлорида цинка образуется 89.505 г осадка.