Сколько грамм сульфата магния образуется при взаимодействии 64 грамм оксида магния с 87 граммами серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для ответа на этот вопрос необходимо написать уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и серной кислотой (H2SO4):

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Это означает, что 1 моль MgO будет реагировать с 1 молью H2SO4, образуя 1 моль MgSO4.

Молярная масса MgO = 40.3 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98.1 г/моль
Молярная масса MgSO4 = 120.4 г/моль

Имеем 64 г MgO и 87 г H2SO4.

Найдем количество молей каждого вещества:

Моль MgO = 64 г / 40.3 г/моль = 1.59 моль
Моль H2SO4 = 87 г / 98.1 г/моль = 0.888 моль

Так как коэффициент перед MgO в уравнении 1, то для полного превращения реагентов требуется 1.59 моль H2SO4.

Таким образом, MgO останется 0.888 моль, а MgSO4 образуется 0.888 моль.

Масса MgSO4 = 0.888 моль * 120.4 г/моль = 107 г

Итак, образуется 107 грамм сульфата магния.