Какой объем углекислого газа выделится при разложении карбоната меди 42 грамма, содержащего 3% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса чистого карбоната меди = 42 грамма - 3% от 42 грамма = 42 грамма - 1.26 грамма = 40.74 грамма

Молярная масса карбоната меди (CuCO3) = масса меди (63.5 г/моль) + масса углерода (12 г/моль) + 3 масса кислорода (16 г/моль) = 63.5 + 12 + 316 = 123.5 г/моль

Количество молей CuCO3 = масса / молярная масса = 40.74 г / 123.5 г/моль ≈ 0.33 моль

По уравнению реакции:
CuCO3 → CuO + CO2

1 моль CuCO3 выделяет 1 моль углекислого газа (CO2)

Следовательно, объем углекислого газа, выделенного при разложении 40.74 г карбоната меди, будет равен 0.33 моль * 22.4 л = 7.43 л.