1)Какой объем 50% азотной кислоты необходим чтобы приготовить 500мл 0,5молярного раствора. 2)Сколько вещества потребуется а)5л 0,1м H2SO4 б)20мл 2м HCL в)500мл 0,25 м AL2(SO4)3 г)250мл 0,5м CaCL2.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для расчета объема 50% азотной кислоты необходимо учесть, что плотность этой кислоты составляет 1,5 г/мл.
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль.
Для раствора нужно 500 мл 0,5 молярного раствора HNO3, что означает использование 0,5 моль данного вещества.
Объем 50% HNO3 можно выразить из уравнения: n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса.
Имеем: 0,5 моль = m/63 г/моль. Отсюда получаем m = 31,5 г.
Так как плотность азотной кислоты составляет 1,5 г/мл, то объем 50% HNO3 будет равен 31,5 г / 1,5 г/мл = 21 мл.
Ответ: 21 мл 50% азотной кислоты.

2)
а) 5 л 0,1 м H2SO4: Вычислим количество вещества: 5 л = 5000 мл, тогда n = VM = 5000 мл 0,1 моль/л = 500 ммоль.
б) 20 мл 2 м HCL: n = VM = 20 мл 2 моль/л = 40 ммоль.
в) 500 мл 0,25 м AL2(SO4)3: n = VM = 500 мл 0,25 моль/л = 125 ммоль.
г) 250 мл 0,5 м CaCl2: n = VM = 250 мл 0,5 моль/л = 125 ммоль.

Ответ:
а) 500 ммоль H2SO4
б) 40 ммоль HCL
в) 125 ммоль AL2(SO4)3
г) 125 ммоль CaCl2.