При воздействии паров воды на раскаленное железо образовалось 200 л водорода. Определите массу вступившего в реакцию железа,если реакция получения водорода шла с выходом 80%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо учитывать уравнение реакции:

Fe + H2O -> FeO + H2

Так как реакция происходит с выходом 80%, то количество полученного водорода составляет 80% от общего количества вступившего в реакцию железа. Для начала найдем количество моль водорода:

V(H2) = 200 л
n(H2) = V(H2) / 22.4 = 200 / 22.4 = 8.93 моль

Так как реакция Fe + H2O -> FeO + H2 происходит в соотношении 1:1, то количество моль железа равно количеству моль водорода:

n(Fe) = 8.93 моль

Молярная масса железа равна 56 г/моль, поэтому масса железа равна

m(Fe) = n(Fe) M(Fe) = 8.93 моль 56 г/моль = 500.08 г

Итак, масса железа, вступившего в реакцию, составляет 500.08 г.