1. Даны вещества: оксид магния, оксид серы(IV), гидроксид цинка, сульфат натрия, карбонат магния. Выберите, с какими из данных веществ реагирует соляная кислота, и напишите уравнения возможных реакций. 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ: Натрий → бромид натрия → хлорид натрия → хлороводород → хлорид меди(II) → хлорид серебра. 3. Вычислите массу и объём хлороводорода, образовавшегося при взаимодействии 56,8 г хлора с водородом при н.у.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакции соляной кислоты с данными веществами:
а) Оксид магния (MgO): MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O
б) Гидроксид цинка (Zn(OH)2): Zn(OH)2 + 2HCl -> ZnCl2 + 2H2O
в) Сульфат натрия (Na2SO4): Na2SO4 + 2HCl -> 2NaCl + H2SO4Уравнения реакций:
а) 2Na + Br2 -> 2NaBr
б) 2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2
в) 2NaCl + H2SO4 -> 2HCl + Na2SO4
г) 2HCl + CuO -> CuCl2 + H2O
д) CuCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl + Cu(NO3)2Рассмотрим реакцию образования хлороводорода:
Cl2 + H2 -> 2HCl
Молярная масса Cl2 = 70,9 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль
Таким образом, 1 моль Cl2 образует 2 моль HCl, следовательно, 1 моль Cl2 образует 2 (1 + 2) = 2 3 = 6 г HCl.
56,8 г Cl2 = 56,8/70,9 = 0,8 моля Cl2
Следовательно, 0,8 моль Cl2 образует 0,8 6 = 4,8 г HCl
Объем HCl можно рассчитать по уравнению состояния газов: V = n 22,4 л
n(HCl) = 0,8 моль
V(HCl) = 0,8 * 22,4 = 17,92 л HCl.