Какой объём воздуха необходим для сжигания 17,92 л. этана?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сжигания 1 моль этана (C2H6) необходимо 7 моль кислорода (O2). Уравнение реакции сгорания этана:

C2H6 + 7O2 -> 2CO2 + 3H2O

Молярная масса этана (C2H6) = 212 + 6 = 30 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 216 = 32 г/моль

Зная молярные массы и объем этана, можно найти количество молей этана:
n(C2H6) = V(C2H6) / Vm(C2H6) = 17,92 / 30 = 0,597 моль

Так как необходимо 7 моль кислорода для сжигания 1 моль этана, то количество молей кислорода, необходимых для сжигания данного объема этана:
n(O2) = 7 n(C2H6) = 7 0,597 = 4,18 моль

Теперь можно найти объем кислорода, необходимый для сжигания данного объема этана, при условии, что при стандартных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л:
V(O2) = n(O2) Vm(O2) = 4,18 22,4 = 93,8 л

Таким образом, для сжигания 17,92 л этана требуется 93,8 л кислорода.