Элемент массой 24,8г взаимодействуя с молекулярным кислородом массой 32г образует оксид Э2О5. Определить этот элемент

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции и выразить неизвестный элемент.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Э + O₂ → Э₂О₅

С учетом массовых соотношений между элементами и оксигеном, уравнение будет выглядеть следующим образом:

24,8г + 32г → Э₂О₅

56,8г → Э₂О₅

Молярная масса Э₂О₅ равна 112г/моль.

Теперь нужно определить количество молей элемента, участвующего в реакции:

n = m/M

n = 56,8г / 112г/моль = 0,5 моль

Таким образом, данный элемент имеет количество атомов, соответствующее половине моля вещества, что означает, что это элемент с массовым числом 2, то есть гелий(He).