Определить массовую долю H2SO4 в растворе образующемся при растворении 100г. SO3 в 400г. 42,875%-ного раствора H2SO4.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество H2SO4 в 400 г 42,875%-ного раствора:

Массовая доля H2SO4 = 42,875%
Масса H2SO4 в 400 г раствора = 0,42875 * 400 = 171,5 г

Найдем количество H2SO4, которое образуется при растворении 100 г SO3:

Соотношение реакция:
SO3 + H2O -> H2SO4

Молярная масса SO3 = 80 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Моля SO3 в 100 г = 100 / 80 = 1,25 моль
Моля H2SO4, образующихся при реакции = 1,25 моль

Масса H2SO4 при реакции = 1,25 * 98 = 122,5 г

Найдем массовую долю H2SO4 в получившемся растворе:

Общая масса H2SO4 = 122,5 г + 171,5 г = 294 г
Общая масса раствора = 100 г SO3 + 400 г H2SO4 = 500 г

Массовая доля H2SO4 = (294 / 500) * 100 ≈ 58,8%

Итак, массовая доля H2SO4 в растворе будет около 58,8%.