Раствор сульфата железа (2) при некоторой температуре (так и написано) растворяется в воде (30,4 на 100 г воды ).Раствор довели до этой температуры и взяли раствор массой 326 г и поделили на две части.В одну из них добавили избыток раствора хлорида бария,при это образовался осадок массой 46,6 грамм.Ко второй части добавили раствор аммиака массой 50 ,с массовой долей аммиака 34%.найти массовую долю аммиака в полученном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу железного сульфата в растворе
Масса раствора = 326
Массовая доля сульфата железа в растворе = 30,4
Масса сульфата железа = 326г * 0,304 = 99,1г

Расчитаем количество хлорида бария, необходимого для осаждения всего сульфата железа
Масса хлорида бария = 46,6
Мольная масса сульфата железа = 152,2 г/мол
Мольная масса хлорида бария = 208,2 г/мол
Количество молей сульфата железа = 99,1г / 152,2 г/моль = 0,65 мол
Количество молей хлорида бария = 46,6г / 208,2 г/моль = 0,22 мол
Отношение молей хлорида бария к молям сульфата железа = 0,22 моль / 0,65 моль = 0,33

Найдем массу аммиака в растворе
Масса раствора аммиака = 50
Массовая доля аммиака = 34
Масса аммиака = 50г * 0,34 = 17г

Найдем массовую долю аммиака в полученном растворе
Общая масса раствора = 326
Масса аммиака = 17
Массовая доля аммиака = 17г / 326г = 0,052 = 5,2%

Итак, массовая доля аммиака в полученном растворе равна 5,2%.