Водород объемом 8 дм3 смешали с хлором массой 35,5 г смесь облучили УФ-светом. Найдите объем полученного хлороводорода и массу реагента, который не вступил в реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
V(H2) = 8 дм³
m(Cl2) = 35,5 г

n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 8 дм³ / 22,4 дм³/моль = 0,357 моль
n(Cl2) = m(Cl2) / M(Cl2) = 35,5 г / 71 г/моль = 0,5 моль

Найдем моль соединившегося вещества - водорода, так как его количество меньше:
n(HCl) = n(H2) = 0,357 моль

Найдем количество реагента, который не вступил в реакцию (избыток хлора):
n(Cl2 изб) = n(Cl2) - n(HCl) = 0,5 моль - 0,357 моль = 0,143 моль

Найдем массу избытка хлора:
m(Cl2 изб) = n(Cl2 изб) M(Cl2) = 0,143 моль 71 г/моль = 10,13 г

Итак, полученный хлороводород будет занимать объем 8 дм³, а масса реагента, который не вступил в реакцию, составит 10,13 г.