Относительная плотность паров неизвестного вещества с воздухом составляет 1,1. При сжигании определенной ее массы образовалось 0,27 г воды и 168 мл азота (н. У.). Определите молекулярную формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно найти молекулярную массу и молекулярную формулу вещества.

Сначала найдем массу азота, который образовался при сжигании данной массы вещества. Из условия задачи мы знаем, что образовалось 168 мл азота при н.у. По таблице азота можно найти, что его относительная молярная масса равна 28 г/моль. Тогда масса образовавшегося азота будет равна:
m(азот) = V(азот) M(азот) = 168 мл (28 г/моль) = 4704 мкг = 4,704 г.

Теперь найдем массу воды, которая образовалась при сжигании данной массы вещества. Из условия задачи мы знаем, что образовалось 0,27 г воды. По таблице воды, ее относительная молярная масса равна 18 г/моль. Тогда масса образовавшейся воды будет равна:
m(вода) = 0,27 г.

Составим химическое уравнение реакции сгорания данного вещества:
C_xH_y + O_2 → CO_2 + H_2O.

Из уравнения реакции следует, что количество кислорода, потребовавшееся для сгорания данного вещества, должно равняться количеству азота и воды:
2x + y/2 = m(азот)/M(азот) + m(вода)/M(вода).

Подставим известные значения:
2x + y/2 = 4,704/28 + 0,27/18,
2x + y/2 = 0,168 + 0,015.

Решив эту систему уравнений, мы найдем значения x и y, после чего сможем определить молекулярную формулу вещества.