Какая масса соли получится при нейтрализации 48 грамм водного раствора уксусной кислоты с массовой долей 25% 91мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 10% (плотность 1,1 г/мл)? какой из реагентов был взят в избытке

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество уксусной кислоты в данном объеме раствора:

Массовая доля уксусной кислоты = 25%
Масса уксусной кислоты = 0.25 * 48 г = 12 г

Теперь найдем количество гидроксида натрия в данном объеме раствора:

Объем раствора гидроксида натрия = 91 мл
Плотность гидроксида натрия = 1.1 г/мл
Масса гидроксида натрия = 1.1 * 91 г = 100.1 г

Так как массовая доля щелочи 10%, масса щелочи составляет 10% от массы раствора:

Масса щелочи = 0.10 * 100.1 г = 10.01 г

Так как уксусная кислота и гидроксид натрия реагируют в соотношении 1:1 при нейтрализации, то для полного нейтрализации 12 г уксусной кислоты требуется 12 г гидроксида натрия. Поскольку в расчете мы использовали 10.01 г гидроксида натрия, то он был взят в избытке.

Масса избытка = 100.1 г - 10.01 г = 90.09 г

Ответ: масса избытка гидроксида натрия составляет 90.09 г.