Вычислить нормальную и молярную концентрацию раствора h3po4 на титрование 20 мл которой ихрасходавано 45 мл щелочи ,нормальная концептрация которой равна 0,004 моль/л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Объем раствора H3PO4 = 20 мл = 0.02 л
Объем щелочи = 45 мл = 0.045 л
Нормальная концентрация щелочи = 0.004 моль/л

Найдем количество молей щелочи:
Моль = концентрация объем
Моль = 0.004 моль/л 0.045 л
Моль = 0.00018 моль

Так как H3PO4 ищем жаркроо титрование, то реакция будет следующая:
H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

По уравнению реакции видно, что 1 моль H3PO4 требуется 3 моль NaOH.
Тогда количество молей H3PO4 равно:
Моль H3PO4 = 0.00018 моль/3 = 0.00006 моль

Нормальная концентрация раствора H3PO4:
Концентрация = моль/объем
Концентрация = 0.00006 моль / 0.02 л
Концентрация = 0.003 моль/л

Таким образом, нормальная концентрация раствора H3PO4 после титрования равна 0,003 моль/л.