Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса. КNО3 + Мg +Н2О → NН3 +Mg(OH)2 +КОН
Укажите окислитель, восстановитель.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

2KNO3 + 3Mg + 10H2O → 2NH3 + 3Mg(OH)2 + 2KOH

Рассмотрим изменение степеней окисления элементов:Калий (K) - неизменен;Азот (N) в KNO3: +5, в NH3: -3, изменение на 8-, в КОН: -1, изменение на 4+;Магний (Mg) в Mg: 0, в Mg(OH)2: +2;Водород (H) в H2O: +1, в NH3: -1Находим окислитель и восстановитель:Окислитель - Mg (в Mg он окисляется с 0 до +2);Восстановитель - KNO3 (азот в KNO3 окисляется с +5 до -3).Составляем уравнения полуреакций и балансируем количество передаваемых электронов:

Окислитель Mg: Mg → Mg2+ + 2e-
Восстановитель KNO3: 2KNO3 + 10e- + 10H2O → 2NH3 + 2KOH + 10OH-

Напишем балансированное уравнение реакции:

2KNO3 + 3Mg + 10H2O → 2NH3 + 3Mg(OH)2 + 2KOH

Таким образом, коэффициенты: KNO3 - 2, Mg - 3, H2O - 10, NH3 - 2, Mg(OH)2 - 3, КОН - 2.

Окислитель - Мg ; восстановитель - КNO3.