Продукты горения 5.6 дм3 (н. у.) углеводорода (массовая доля углерода в молекуле составляет 0.8276, его относительная плотность по азоту 2.07) пропустили через 100г 15%-ого раствора известковой воды, взятой в избытке. 1. Назовите сгоревшее вещество. 2. Определите массу образовавшегося осадка.
Продукты горения 5.6 дм3 (н. у.) углеводорода (массовая доля углерода в молекуле составляет 0.8276, его относительная плотность по азоту 2.07) пропустили через 100г 15%-ого раствора известковой воды, взятой в избытке. 1. Назовите сгоревшее вещество. 2. Определите массу образовавшегося осадка.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
Молярная масса Ca(OH)2 = 74 g/mol
Молярная масса CaCO3 = 100 g/mol
Масса известковой воды, взятой в избытке = 100 г
Моля Ca(OH)2 в 100 г раствора = (100 г / 74 g/mol) = 1.35 моля
Масса CO2, образовавшегося при сгорании 5.6 дм3 CH4:
n = V/22.4 = 5.6/22.4 = 0.25 моль
Масса CO2 = 0.25 * 44 = 11 г
Так как известковая вода взята в избытке, вся CO2 должна реагировать с Ca(OH)2:
1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль CO2, следовательно, 1.35 моль Ca(OH)2 реагируют с 1.35 моль CO2
Масса CaCO3, образовавшего осадок:
n = 1.35 моль
Масса CaCO3 = 1.35 * 100 = 135 г
Ответ: масса образовавшегося осадка (CaCO3) составляет 135 г.