ХИМИМЯ! Карбид кальция массой 20г с 10% примесей обработали избытком воды. Сколько литров ацетилена получили? Решите ПЖ!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество чистого карбида кальция:
Масса чистого карбида кальция = масса карбида кальция - масса примесей
Масса чистого карбида кальция = 20г - 10% от 20г = 20г - 2г = 18г

Рассчитаем количество молей карбида кальция:
n(CaC2) = m/M,
где m - масса вещества, M - молярная масса вещества
M(CaC2) = 40 + 2*12 = 64г/моль
n(CaC2) = 18г/64г/моль = 0.28125 моль

Уравнение реакции образования ацетилена из карбида кальция и воды:
CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

Находим количество молей ацетилена:
Согласно уравнению реакции 1 моль CaC2 дает 1 моль C2H2
n(C2H2) = 0.28125 моль

Найдем объем ацетилена при н.у.:
V(C2H2) = nVm,
где n - количество молей, Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль)
V(C2H2) = 0.28125 моль 22.4 л/моль = 6.3 л

Итак, получилось 6.3 л ацетилена.