ХИМИЯ! В раствор сульфата меди (II) поместили 4,8г железных опилок. Какие вещества образовались и какова их масса? Решите ПЖ!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение химической реакции между сульфатом меди (II) и железными опилками:

CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

Теперь составим балансированное уравнение реакции:

CuSO4 + 2Fe -> FeSO4 + Cu

Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) = 159.6 г/мол
Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль

Сначала вычислим количество вещества сульфата меди (II), которое реагировало с железными опилками:

n(CuSO4) = m/M = 4.8/159.6 = 0.03 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль сульфата меди (II) реагирует с двумя молями железа. Следовательно, количество вещества железа, необходимое для реакции с CuSO4:

n(Fe) = n(CuSO4)/2 = 0.03/2 = 0.015 моль

Теперь найдем массу железа, которое реагировало:

m(Fe) = n(Fe) x M = 0.015 x 55.85 = 0.83775 г

Таким образом, после реакции образовались сульфат железа (II) (FeSO4) и медь (Cu), их масса составляет 0.83775 г.