В реакцию с хлоридом бария вступило 300 г 15%-ного раствора сульфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество сульфата натрия в 15%-ном растворе:
Масса сульфата натрия = 300 г * 0.15 = 45 г

Теперь запишем химическое уравнение реакции:
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4↓ + 2NaCl

Поскольку соединение BaSO4 - осадок, который выпадает из раствора, его масса будет равна массе сульфата бария, который образуется:
Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль + 32.06 г/моль + (4 * 16 г/моль) = 233.39 г/моль

Масса BaSO4 = масса сульфата натрия / (молярная масса BaSO4 / 2) = 45 г / (233.39 г/моль / 2) ≈ 3.87 г

Итак, масса образовавшегося осадка (сульфата бария) составляет примерно 3.87 г.