При сжигании 8г органического вещества образовалось 11,73г карбон (IV) оксида и 4,8 г воды. Определите молекулярную формулу вещества, зная, что 8г ее паров занимает объем 5,97л (н.у.).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей всех образовавшихся веществ:

Масса карбон (IV) оксида (CO2) = 11,73
Масса воды (H2O) = 4,8 г

Молярная масса CO2 = 44 г/мол
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Количество молей CO2: n(CO2) = 11,73 г / 44 г/моль ≈ 0,267 мол
Количество молей H2O: n(H2O) = 4,8 г / 18 г/моль ≈ 0,267 моль

Так как количество молей CO2 и H2O одинаковое, то можем сделать вывод, что органическое вещество соответствует формуле CxHyOz, и количество молекул углерода и водорода в ней равно.

Объем, занимаемый паром данного органического вещества, равен 5,97 л при нормальных условиях. Молярный объем идеального газа составляет примерно 22,4 л/моль при нормальных условиях, поэтому:

n(вещества) = V/22,4 л

n(вещества) = 5,97 л / 22,4 л/моль ≈ 0,267 моль

Таким образом, молекулярная формула органического вещества - CxHyOz, где x = y = z = 1. Поэтому формула органического вещества CH2O.