Сколько г соли образуется при взаимодействии 48 г магния с разбавленой серной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать, что при взаимодействии металлов с кислотами образуется соответствующая соль и выделяется водород.

Уравнение реакции в данном случае будет выглядеть следующим образом:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что взаимодействуя с серной кислотой, магний образует соль магния - сульфат магния (MgSO4). Молярная масса магния (Mg) равна приблизительно 24 г/моль, серной кислоты (H2SO4) - 98 г/моль, сульфата магния (MgSO4) - 120 г/моль.

Теперь можем составить уравнение реакции с учетом массы веществ:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)

Затем найдем мольное отношение между магнием и солью магния по уравнению реакции:

n(Mg) = n(MgSO4)

И подставим полученные значения:

n(Mg) = 48 г / 24 г/моль = 2 мол
n(H2SO4) = ? г / 98 г/мол
n(MgSO4) = 2 моль

Из уравнения реакции видно, что для превращения двух моль магния понадобится также две моля серной кислоты. Таким образом, 48 г магния растворяются здесь в 98 г серной кислоты.

Масса сульфата магния:

m(MgSO4) = n(MgSO4) M(MgSO4
m(MgSO4) = 2 моль 120 г/моль = 240 г

Итак, при реакции 48 г магния с разбавленной серной кислотой образуется 240 г сульфата магния.