Какая масса оксида кальция получится при прокаливании известника массой 120г содержащего 10% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем массу чистого известняка в исходном образце:
Масса чистого известняка = 120 г (100% - 10%) = 120 г 0.9 = 108 г

Затем найдем массу оксида кальция, которая будет образовываться при прокаливании известняка. Оксид кальция образуется в результате выделения углекислого газа из известняка. Масса углекислого газа (СО2) равна массе углерода, который в нем содержится – значит нужно добавить в массу оксида кальция два атома углерода и один атом кислорода: С+O2 → CO2

Масса кальция = 40 г/моль
Масса углерода = 12 г/моль
Масса кислорода = 16 г/моль

Molar mass of CaCO3 = 40 + 12 + (3 * 16) = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol

Масса оксида кальция (CaO) = (100/100) * 108 = 108 г

Следовательно, масса оксида кальция, которая получится при прокаливании 120 г известняка, составит 108 г.