К 250г 12% раствору нитрата серебра прибавили 300мл 1М раствора хлорида натрия. Определите массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества нитрата серебра в 250 г 12% раствора:

Масса нитрата серебра = 250 г * 12% = 30 г

Количество вещества нитрата серебра:
n(AgNO3) = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса
n(AgNO3) = 30 г / 169.87 г/моль = 0.177 моль

Также определим количество вещества хлорида натрия, добавленного к раствору:

n(NaCl) = cV, где c - концентрация раствора, V - объем раствора
n(NaCl) = 1 М 0.3 л = 0.3 моль

Рассмотрим реакцию и определим, какие вещества выпадут в осадок:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Так как AgCl не растворим в воде, он выпадет в осадок. Количество вещества AgCl, выпадающего в осадок, равно количеству вещества натрия:

n(AgCl) = 0.3 моль

Теперь найдем массу образовавшегося осадка:

Масса AgCl = n M, где M - молярная масса
Масса AgCl = 0.3 моль 143.32 г/моль = 42.996 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка AgCl равна 42.996 г.