Вычислите объем водорода (н.у.) который может быть получен при растворении в едком натре 270мг сплава алюминия, содержащего 5% меди, Выход водорода примите равный 85% от теоретически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса сплава алюминия = 270 мг
Содержание меди в сплаве = 5%
Выход водорода = 85%

Решение:

Найдем массу чистого алюминия в сплаве:
Масса алюминия = Масса сплава (100% - содержание меди)
Масса алюминия = 270 мг (100% - 5%) = 270 мг * 95% = 256.5 мг

Найдем количество молей алюминия:
Молярная масса алюминия = 27 г/моль
Моля алюминия = Масса алюминия / Молярная масса алюминия
Моля алюминия = 0.2565 г / 27 г/моль = 0.0095 моль

Основное уравнение реакции растворения алюминия в щелочи:
2 Al + 6 NaOH → 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2↑

Согласно уравнению, мольное соотношение между молью алюминия и объемом водорода составляет 3:1. Следовательно, количество молей водорода:
Моля водорода = 0.0095 моль * 3 = 0.0285 моль

Найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = n * V0
где V0 = 22.4 л/моль

V = 0.0285 моль * 22.4 л/моль = 0.6396 л

Учтем выход водорода:
Фактический объем водорода = 0.6396 л * 85% = 0.5437 л

Ответ: Объем водорода, который может быть получен при растворении 270 мг сплава алюминия, составляет приблизительно 0.54 л (н.у.).