Какой объем газа (н.у), образуется при взаимодействии магния с раствором, содержащие 49 г. Серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо написать уравнение химической реакции взаимодействия магния с серной кислотой:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что при реакции образуется молекулярный водород. Для нахождения количества вещества водорода воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT

Где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Масса серной кислоты (H2SO4) - 49 г.
Масса магния (Mg) можно найти как разность массы магния и массы серной кислоты.

Молярные массы:
Mg - 24 г/моль
H2SO4 - 98 г/моль

n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 49/98 = 0.5 моль
n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 0,5 * 24/98 ≈ 0,122 моль

Так как в реакции магний и серная кислота реагируют в соотношении 1:1, то количество вещества водорода равно 0,122 моль.

Теперь найдем объем водорода с помощью идеального газового уравнения:

V = nRT/P

Подставляем значения и рассчитываем объем:
V = 0,122 8,31 273 / 101,3 ≈ 2,17 л

Таким образом, при взаимодействии магния с раствором, содержащим 49 г серной кислоты, образуется 2,17 л газа (н.у).