83. При нагревании смеси NaHCO3, и Na2CO3, до постоянноймассы при температуре 600 °С выделяется газ, объем которогосоставляет 80 % от объема газа, выделяющегося при действииизбытка соляной кислоты на полученный твердый остаток.Найдите отношение n(NaHCO3)/n(Na2 CO3) в исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала запишем уравнения реакций:

1) NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O
2) Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Из условия известно, что при нагревании до постоянной массы выделяется газ CO2 объемом, равным 80% объема газа CO2, выделяющегося при действии избытка соляной кислоты на твердый остаток. Это означает, что при действии избытка соляной кислоты выделяется 5 молей CO2 (1 моль от NaHCO3 и 2 моля от Na2CO3).

Таким образом, у нас уравнение:

n(NaHCO3) + n(Na2CO3) = 5

Также из уравнения реакций известно, что 1 моль NaHCO3 дает 1 моль Na2CO3. Тогда:

n(NaHCO3) = n(Na2CO3)

n(NaHCO3) + n(NaHCO3) = 5

2n(NaHCO3) = 5

n(NaHCO3) = 2.5 моль

Отношение n(NaHCO3)/n(Na2CO3) в исходной смеси:

n(NaHCO3)/n(Na2CO3) = 2.5/2.5 = 1

Ответ: 1.