Один из видов латуни содержит 60% меди и 40% цинка. Какую массу этого сплава необходимо растворить в соляной кислоте, чтобы получить 22,4 л водорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо учитывать химическую реакцию, которая происходит при растворении сплава:

Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2

Согласно уравнению реакции, 1 моль меди (Cu) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образуется 1 моль двухатомного купороса (CuCl2) и 1 моль водорода (H2).

Молярная масса меди (Cu) - 63,5 г/моль
Молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль

Так как водород выделяется из реакции в объёме в 22,4 л, то можно вычислить количество молей водорода:

n(H2) = V(H2) / 22,4 = 1 моль

Следовательно, для образования 1 моля водорода, необходимо 1 моль Cu.

Масса Cu в 1 моль сплава: 63,5 г

Таким образом, масса сплава, которую нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить 22,4 л водорода:

1 моль * 63,5 г/моль = 63,5 г

Ответ: 63,5 г латуни необходимо растворить в соляной кислоте, чтобы получить 22,4 л водорода.