По уравнению реакции Mg+2HCl->MgCl2+H2 определите: кол-во вещества в хлориде магния ,образующееся из 9,6 грамм магния

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть баланс химического уравнения реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что одна молекула магния (Mg) реагирует с двумя молекулами хлороводорода (HCl) и образует одну молекулу хлорида магния (MgCl2) и одну молекулу водорода (H2).

Молярная масса магния (Mg) составляет 24 г/моль, а молярная масса хлорида магния (MgCl2) равна 95 г/моль.

Теперь посчитаем, сколько молей магния находится в 9,6 г магния:

n = m/M
n = 9,6 г / 24 г/моль
n = 0,4 моль

Так как уравнение показывает, что одна молекула магния (Mg) образует одну молекулу хлорида магния (MgCl2), то 0,4 моль магния образует 0,4 моль хлорида магния (MgCl2).

Теперь посчитаем массу хлорида магния, образующегося из 0,4 моль магния:

m = nM
m = 0,4 моль 95 г/моль
m = 38 г

Итак, кол-во вещества в хлориде магния, образующееся из 9,6 г магния, составляет 38 г.