Вычислите массу образующейся свободной серы, если через раствор, содержащий 1,58 парманганата калия, пропустили 2,24 л сероводорода в присутствии серной кислоты (при н, у,)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи найдем количество молей парамаганата калия и сероводорода.

Для парманганата калия (KMnO4):
M(KMnO4) = 158 г/моль
n(KMnO4) = m(KMnO4) / M(KMnO4)
n(KMnO4) = 1,58 г / 158 г/моль
n(KMnO4) = 0,01 моль

Для сероводорода (H2S):
V(H2S) = 2,24 л
n(H2S) = V(H2S) (1 моль / 24 л)
n(H2S) = 2,24 л (1 моль / 24 л)
n(H2S) = 0,0933 моль

Таким образом, мольное соотношение между KMnO4 и H2S равно 1:9 (0,01 моль KMnO4 и 0,0933 моль H2S), это означает, что для полного окисления 0,01 моль KMnO4 понадобится 0,0933 моль H2S.

Теперь вычислим массу серы:
m(S) = n(S) M(S)
m(S) = 0,0933 моль 32 г/моль
m(S) = 2,9864 г

Итак, масса образующейся свободной серы равна 2,9864 г.