Сколько безводного ацетата натрия (в г) израсходовалось в реакции с серной кислотой, если полученной уксусной кислотой было нейтрализовано 53 г раствора карбоната натрия с массовой долей 10%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество уксусной кислоты, которое было получено:
масса уксусной кислоты = масса раствора массовая доля уксусной кислоты
масса уксусной кислоты = 53 г 0.10 = 5.3 г уксусной кислоты

Составим уравнение реакции между уксусной кислотой и серной кислотой:
CH3COONa + H2SO4 → CH3COOH + Na2SO4

Найдем молярные массы соединений:
CH3COONa (безводный ацетат натрия) = 82 г/моль
H2SO4 (серная кислота) = 98 г/моль
CH3COOH (уксусная кислота) = 60 г/моль
Na2SO4 = 142 г/моль

Найдем количество моль уксусной кислоты:
моль уксусной кислоты = масса уксусной кислоты / молярная масса уксусной кислоты
моль уксусной кислоты = 5.3 г / 60 г/моль ≈ 0.0883 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль уксусной кислоты соответствует 1 моль безводного ацетата натрия. Значит, количество моль безводного ацетата натрия равно количеству молей уксусной кислоты.

Найдем массу безводного ацетата натрия, израсходованного в реакции:
масса безводного ацетата натрия = моль безводного ацетата натрия молярная масса безводного ацетата натрия
масса безводного ацетата натрия = 0.0883 моль 82 г/моль ≈ 7.24 г

Таким образом, израсходовалось около 7.24 г безводного ацетата натрия в реакции с серной кислотой.