Определить массу хлорида серебра, который образуется при взаимодействии 5 г нитрата серебра с хлороводородной кислотой.
Задания:
а) Уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с хлороводородной кислотой.
б) Расчеты по уравнению реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Уравнение реакции:
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

б) Расчеты:
1 моль нитрата серебра (AgNO3) массой около 170,98 г реагирует с 1 молью хлороводородной кислоты (HCl).
Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Сначала найдем количество молей нитрата серебра, задействованного в реакции:
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 5 г / 170,98 г/моль ≈ 0,0292 моль

Так как хлороводородная кислота и нитрат серебра реагируют в соотношении 1:1, то количество молей хлорида серебра (AgCl), образующегося в результате реакции, будет равно количеству молей нитрата серебра:
n(AgCl) = n(AgNO3) ≈ 0,0292 моль

Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль
Теперь мы можем найти массу хлорида серебра, образующегося в реакции:
m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 0,0292 моль 143,32 г/моль ≈ 4,17 г

Итак, масса хлорида серебра, которая образуется при взаимодействии 5 г нитрата серебра с хлороводородной кислотой, составляет около 4,17 г.