Карбонат натрия массой 21,2 г вступил в реакцию с 3,65 г соляной кислоты. Определите объем выделившегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо сначала составить уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

После составления уравнения видно, что при реакции молярный коэффициент между Na2CO3 и CO2 равен 1:1, то есть 1 моль Na2CO3 дает 1 моль CO2.

Теперь найдем количество вещества Na2CO3 и HCl, участвующих в реакции:

n(Na2CO3) = m/M = 21,2 г / 106 г/моль = 0,2 мол
n(HCl) = m/M = 3,65 г / 36,5 г/моль = 0,1 моль

Так как молярный коэффициент между Na2CO3 и CO2 равен 1:1, то количество молей CO2, выделившегося в результате реакции, также равно 0,2 моль.

Теперь мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа, чтобы определить объем газа:

V = nRT / P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л атм / моль К), T - температура в кельвинах, P - давление.

Давление можно принять равным атмосферному (1 атм), а температуру комнатной (300 К).

V = 0,2 моль 0,0821 л атм / моль К 300 К / 1 атм = 4,94 л

Итак, объем газа, выделившегося в результате реакции между натриевым карбонатом и соляной кислотой, составляет 4,94 л.