Мельхиоровую ложку массой 10 г бросили в избыток раствора соляной кислоты.Определите объем газа и массу соли,образовавшейся в реакции при нормальных условиях.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса металла Zn = 65 г/моль
Масса мельхиоровой ложки = 10 г
Количество вещества металла Zn:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 10 г / 65 г/моль ≈ 0.154 моль

Так как коэффициент перед Zn в уравнении реакции равен 1, то количество газа водорода H2, образующегося при реакции, равно количеству металла Zn:
n(H2) = 0.154 моль

Так как каждый моль газа при нормальных условиях занимает объем 22.4 л, то объем образовавшегося газа в данной реакции равен:
V = n Vm = 0.154 моль 22.4 л/моль = 3.45 л

Молярная масса соли ZnCl2 = 65 + 235.5 = 136 г/моль
Масса образовавшейся соли:
m(ZnCl2) = n M(ZnCl2) = 0.154 моль * 136 г/моль ≈ 20.9 г

Итак, объем образовавшегося газа при нормальных условиях составляет 3.45 л, а масса соли ZnCl2 - 20.9 г.