Раствор KJO3 в 500мл которого содержится 5.35 гр соли при температуре 17.5 градусо и осмолярном давлении равно 220.83 кПА вычислить изотонический коэфициент и кажущуюся диссоциации соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Изотонический коэффициент (i) и кажущаяся диссоциация соли (α) вычисляются по следующим формулам:

i = (π - π0) / (c R T)
α = 1 + i

где π - осмотическое давление раствора, π0 - осмолярное давление исходного раствора (в данном случае воды), c - концентрация соли, R - газовая постоянная (8.31 Дж/(моль*К)), T - температура в Кельвинах.

Для начала переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:
T = 17.5 + 273 = 290.5 K

Теперь подставим известные данные:
π = 220.83 кПа = 220830 Па
π0 = 101.325 кПа = 101325 Па
c = 5.35 г / (39.1 г/моль * 0.5 л) = 0.273 моль/л

Теперь вычисляем изотонический коэффициент:
i = (220830 - 101325) / (0.273 8.31 290.5) ≈ 8.81

И, наконец, вычисляем кажущуюся диссоциацию соли:
α = 1 + 8.81 ≈ 9.81

Таким образом, изотонический коэффициент равен примерно 8.81, а кажущаяся диссоциация соли около 9.81.