Определите массу твёрдого остатка, образующегося при обработке гашёной известью воды объёмом 50 м3, при этом из воды удаляется 2,5 кг Са2+ и 1,19 кг Мg2+.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество моль каждого из веществ, удаляемых из раствора.

Молярная масса Са2+ = 40,08 г/моль
Количество моль Са2+ = масса / молярная масса = 2,5 кг / 40,08 г/моль = 0,0624 моль

Молярная масса Мg2+ = 24,305 г/моль
Количество моль Мg2+ = масса / молярная масса = 1,19 кг / 24,305 г/моль = 0,0489 моль

Теперь найдём количество моль оставшихся компонент воды:

1 моль Са(OH)2 дает 1 моль Са2+
1 моль Mg(OH)2 дает 1 моль Mg2+

Так как мы удалили 0,0624 моль Са2+ и 0,0489 моль Mg2+, то общее количество оставшихся ионов Са2+ и Mg2+ составляет 0,0624 моль + 0,0489 моль = 0,1113 моль.

Теперь определим массу твёрдого остатка, образовавшегося при обработке:

Масса твёрдого остатка = общее количество моль молярная масса = 0,1113 моль (40,08 г/моль + 24,305 г/моль) = 8,9 г

Итак, масса твёрдого остатка, образовавшегося при обработке гашёной известью воды объёмом 50 м3 и удалении 2,5 кг Са2+ и 1,19 кг Mg2+, составляет 8,9 г.