Сколько грамм углекислого газа образуется при горении
3,9 г смеси, состоящей из этана, пропена и дивинила.
Средняя молярная масса смеси равна 39 г/моль.
А) 8,8 В) 12,1 C) 13,6 D) 17,6

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо вычислить количество углекислого газа, образующегося при горении каждого компонента смеси, а затем сложить эти значения.

1) Рассмотрим каждый компонент смеси:

Этан (C2H6) при горении образует 2 молекулы углекислого газа (CO2) и 3 молекулы воды (H2O).
Молярная масса этана: 212 + 61 = 24 + 6 = 30 г/моль
Массовая часть этана в смеси: 3,9 г / 39 г/моль = 0,1 моль
Образуется: 0,1 моль 2 = 0,2 моль CO2
Масса CO2: 0,2 моль 44 г/моль = 8,8 г CO2

Пропен (C3H6) при горении образует 3 молекулы углекислого газа (CO2) и 3 молекулы воды (H2O).
Молярная масса пропена: 312 + 61 = 36 + 6 = 42 г/моль
Массовая часть пропена в смеси: 3,9 г / 39 г/моль = 0,1 моль
Образуется: 0,1 моль 3 = 0,3 моль CO2
Масса CO2: 0,3 моль 44 г/моль = 13,2 г CO2

Дивинил (C4H6) при горении образует 4 молекулы углекислого газа (CO2) и 3 молекулы воды (H2O).
Молярная масса дивинила: 412 + 61 = 48 + 6 = 54 г/моль
Массовая часть дивинила в смеси: 3,9 г / 39 г/моль = 0,1 моль
Образуется: 0,1 моль 4 = 0,4 моль CO2
Масса CO2: 0,4 моль 44 г/моль = 17,6 г CO2

Итак, суммарная масса углекислого газа: 8,8 г + 13,2 г + 17,6 г = 39,6 г

Ответ: 39,6 г (округленно до 39,5 г) углекислого газа образуется при горении 3,9 г смеси.