80. Смесь FeS2 и Sx количеством вещества 0,4 моль сожли
и получили 0,1 моль оксидa железа(III) и 2 моль
сернистого газа. Найдите х.
А) 8 В) 2 с) 4 D) 6

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить уравнения реакций и использовать их для расчета неизвестного значения х.

Уравнение реакции окисления серы (S) до сернистого газа (SO2):
S + O2 = SO2

Уравнение реакции окисления серы (S) до оксида железа(III) (Fe2O3):
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Из условия задачи известно, что было использовано 0,1 моль оксида железа(III) и 2 моля сернистого газа. Из уравнения реакции можно сделать вывод, что при образовании 2 молей SO2 требуется 4 моля FeS2, следовательно, соотношение между количеством вещества FeS2 и SO2 равно 1:2.

Таким образом, количество FeS2, участвующего в реакции, равно 0,4 моль (по условию задачи), а количество SO2 равно 2 моля. Исходя из этого, найдем количество количества вещества серы в сернистом газе:
1 часть FeS2 соответствует 2 частям SO2
0,4 моль FeS2 * 2 = 0,8 моль SO2

Таким образом, мы нашли количество серы в сернистом газе - 0,8 моль. Теперь можем найти количество серы в смеси Sx:
Количество серы в смеси = количество серы в SO2 + количество серы в Sx

0,8 моль = 2 моля (из SO2) + x
x = 0,8 - 0,2 = 0,6 моль

Ответ: D) 6