Навеску смеси солей натрия- карбоната,нитрата, сульфата, хлорида и ортофосфата- массой 8,09 г растворили в перегнанной воде. К полученному раствору прилили раствор нитрата бария, в результате выпал осадок массой 13,625г. Осадок отфильтровали и обработали избытком раствора азотной кислоты, при это выделился газ объмом 0,366л(н.у) и масса осадка составила 4,66г. К фильтру прибавили изюыток рствора ляписа; масса выпавшего осадка- 2,87г. Рассчитайте массы веществ в исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем массу бария в осадке:

M(Ba(NO3)2) = 13,625 г

M(Ba(NO3)2) = M(Ba) + 2M(NO3) = 137 + 2(14 + 3*16) = 137 + 46 = 183 г/моль

n(Ba(NO3)2) = M(Ba(NO3)2) / M(Ba(NO3)2) = 13,625 г / 183 г/моль = 0,0746 моль

m(Ba) = n(Ba(NO3)2) M(Ba) = 0,0746 моль 137 г/моль = 10,22 г

Рассчитаем массу фосфора в осадке после обработки азотной кислотой:

M(Ba3(PO4)2) = 4,66 г

M(Ba3(PO4)2) = 3M(Ba) + 2M(PO4) = 3137 + 2(31 + 416) = 411 + 2(31 + 64) = 411 + 190 = 601 г/моль

n(Ba3(PO4)2) = M(Ba3(PO4)2) / M(Ba3(PO4)2) = 4,66 г / 601 г/моль = 0,00775 моль

m(P) = n(Ba3(PO4)2) 2M(PO4) = 0,00775 моль 231 г/моль = 1,21 г

Рассчитаем массу серы в осадке после обработки азотной кислотой:

m(BaSO4) = 2,87 г

M(BaSO4) = M(Ba) + M(S) + 4M(O) = 137 + 32 + 416 = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

n(BaSO4) = m(BaSO4) / M(BaSO4) = 2,87 г / 233 г/моль = 0,012 моль

m(S) = n(BaSO4) M(S) = 0,012 моль 32 г/моль = 0,384 г

Теперь найдем массы каждого иона в исходной смеси:

Масса Na2CO3 = 8,09 г
Масса NaNO3 = 10,22 г
Масса Na2SO4 = 0,384 г
Масса NaCl = ?
Масса Na3PO4 = 1,21 г

Из закона сохранения массы можно найти массу NaCl:

Масса NaCl = Масса исходной смеси - (Масса Na2CO3 + Масса NaNO3 + Масса Na2SO4 + Масса Na3PO4)

Масса NaCl = 8,09 г - (8,09 г + 10,22 г + 0,384 г + 1,21 г) = 8,09 г - 19,884 г = -11,794 г

Масса NaCl отрицательная, что невозможно. Возможно, была допущена ошибка при решении.