Смешали 150 г раствора нитрата свинца (II) с массовой долей Рb(NO3)2 8% и 70 г раствора сульфида натрия с массовой долей Na2S 6%. Полученный осадок обработали избытком разбавленной азотной кислоты. 1) Составьте уравнения всех происходящих реакций. В окислительно-восстановительных реакциях расставьте коэффициенты, используя электронный баланс. Укажите окислитель и восстановитель. 2) Вычислите массы сульфата свинца (II) и серы, получившихся после обработки веществ разбавленной азотной кислотой. 3) Что произойдет, если образовавшуюся реакционную смесь отфильтровать, и фильтрат упарить и прокалить

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Уравнения реакций:
a) Pb(NO3)2 + Na2S → PbS + 2NaNO3 (осаждение сульфида свинца (II))
b) PbS + 4HNO3 → Pb(NO3)2 + H2S + 2H2O (обработка осадка азотной кислотой)

2) Рассчитаем количество образовавшегося сульфата свинца (II) и серы:
Молярная масса Pb(NO3)2 = 331.2 г/моль
Молярная масса PbS = 239.3 г/моль
Масса PbS = 150 г 0.08 (239.3/331.2) = 27.86 г

Молярная масса H2S = 34.1 г/моль
Масса H2S = 27.86 г * (34.1/239.3) = 3.97 г

Итак, после обработки веществ разбавленной азотной кислотой получится 27.86 г сульфата свинца (II) и 3.97 г серы.

3) При фильтрации образовавшийся осадок сульфида свинца (II) будет отделен от раствора нитратов, который после упаривания может дать кристаллы нитратов свинца. При прокаливании раствора на воздухе произойдет разложение нитратов с образованием окиси свинца (II), азота и кислорода.