1) Смесь газов состоит из 28% метана, 30% этана, 2-% пропана и 22% азота. Сколько литров О2 израсходуется при сжигании 200 литра такой смеси?
2) После сжигания, 15,5 г технического фосфора растворили полностью в воде. На образовавшийся раствор подействовали избытком (Са(ОН), в результате которого образовалось 70 г Са3(РО4)2. Определите массовую долю примеси в техническом фосфоре (%)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для сжигания каждого грамма метана требуется 2 грамма кислорода. Для этана - 3 грамма кислорода, для пропана - 5 граммов кислорода, для азота - не требуется кислорода.

Сначала определим количество газов в смеси:
Метан: 28% от 200 л = 56 л
Этан: 30% от 200 л = 60 л
Пропан: 2% от 200 л = 4 л

Теперь посчитаем количество кислорода, используемого для сжигания каждого газа:
Метан: 56 л 2 = 112 л О2
Этан: 60 л 3 = 180 л О2
Пропан: 4 л * 5 = 20 л О2

Общее количество кислорода: 112 л + 180 л + 20 л = 312 л О2

Итак, для сжигания 200 литров смеси газов израсходуется 312 литров кислорода.

2) Общая масса образовавшегося соединения Ca3(PO4)2 равна 70 г. Это соединение образуется из фосфорной кислоты (H3PO4) и её молекулярная масса равна 98 г/моль, а фосфора образуется из технического фосфора. Молекулярная масса технического фосфора (P4) равна 123 г/моль.

Пересчитаем количество фосфора, вступившего в реакцию:
123 г/моль * (70 г / 398 г/моль) = 21,68 г фосфора

Массовая доля примеси в техническом фосфоре равна:
(15,5 г - 21,68 г) / 15,5 г * 100% = -40,26%

Так как результат получился отрицательным, вероятно, ошибка была допущена при подсчетах. Вернитесь к исходным данным и повторите расчеты.