При взаимодействии 10 г амальгамы натрия с водой получен раствор щелочи. Для нейтрализации этого раствора потребовалось 50 см3 раствора одноосновной кислоты концентрации 0,5 моль/дм3. Определите объём (дм3, н.у.) озонированного кислорода, который может при обычных условиях (20С) прореагировать с ртутью из исходной амальгамы, если объёмная доля озона в озонированном кислороде равна объёмной доле кислорода в воздухе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса амальгамы натрия = 10 г
Объём раствора щелочи = 50 см3
Концентрация кислоты = 0,5 моль/дм3

Нейтрализация раствора щелочи с кислотой происходит по уравнению:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

1 моль NaOH соответствует 1 моль HCl.

Масса NaOH, соответствующая 10 г амальгамы натрия, равна массе натрия в амальгаме:

NaOH = Na = 10 г

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Моля кислоты:

n(HCl) = C x V = 0,5 моль/дм3 x 0,05 дм3 = 0,025 моль

Так как масса NaOH равна массе Na, количество молей NaOH, необходимых для нейтрализации, равно количеству молей HCl:

n(NaOH) = n(HCl) = 0,025 моль

Объем озонированного кислорода, реагирующего с ртутью:

V(O3) = 0,025 моль x 22,4 л/моль = 0,56 л

Таким образом, объем озонированного кислорода, который может прореагировать с ртутью, равен 0,56 л.