1) При электролизе раствора CuCl2 на аноде окислилось 1,12 л хлора. Сколько граммов меди восстановится на катоде?
2)Сколько литров О2 на аноде окислится, при электролизе 500 г 16% раствора CuSO4?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала найдем количество вещества хлора, окислившегося на аноде:
V = 1,12 л
n(Cl2) = V/22,4 = 1,12/22,4 = 0,05 моль

Зная, что для восстановления 1 моли CuCl2 нужно 2 моли электронов, то для 0,05 моли CuCl2 понадобится 0,1 моль электронов.

Так как медь восстанавливается по уравнению Cu^2+ + 2e- -> Cu, то для 0,1 моля электронов восстановится 0,1 моль меди.

Молярная масса Cu = 63,5 г/моль
m(Cu) = n(Cu) M(Cu) = 0,1 63,5 = 6,35 г

Ответ: 6,35 г меди восстановится на катоде.

2) Сначала найдем количество вещества меди в растворе:
m(CuSO4) = 500 г
m(Cu) = 16% * 500 г = 80 г

m(Cu) = n(Cu) * M(Cu)
n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 80 г / 63,5 г/моль = 1,26 моль

n(O2) = n(Cu) 2 (по уравнению 4Cu + O2 -> 2Cu2O)
n(O2) = 1,26 2 = 2,52 моль

V(O2) = n(O2) 22,4 = 2,52 22,4 = 56,45 л

Ответ: 56,45 л кислорода окислится на аноде.