При обработке 6 г сплава состоящего из цинка и меди раствором соляной кислоты выделилось 1.9 дм ^3 водорода. Найдите массовые доли цинка и меди в сплаве.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество молей водорода, выделенного при реакции:
n(H₂) = V/V_m = 1.9/22.4 = 0.0848 моль

Уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Рассчитаем количество молей цинка, реагировавшего с соляной кислотой:
n(Zn) = n(H₂)/2 = 0.0848/2 = 0.0424 моль

Масса цинка:
m(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 0.0424 65.38 = 2.77 г

Масса меди:
m(Cu) = m(сплав) - m(Zn) = 6 - 2.77 = 3.23 г

Массовые доли цинка и меди в сплаве:
Массовая доля Zn = m(Zn) / m(сплав) = 2.77 / 6 ≈ 0.462
Массовая доля Cu = m(Cu) / m(сплав) = 3.23 / 6 ≈ 0.538

Ответ: массовая доля цинка составляет примерно 46.2%, меди - примерно 53.8%.