Определите кажущуюся степень диссоциации KCl в растворе,содержащем 4,47 г KCl в 120 г воды,этот раствор замерзает при t=-2 C

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить мольную массу KCl:

М(K) = 39,1 г/моль
М(Cl) = 35,45 г/моль

М(KCl) = 39,1 + 35,45 = 74,55 г/моль

Теперь определим количество вещества KCl в растворе:

n(KCl) = m(KCl) / М(KCl) = 4,47 г / 74,55 г/моль = 0,06 моль

Так как 1 моль KCl дает 2 моль ионов K+ и Cl-, то в растворе будет 0,06 моль * 2 = 0,12 моль ионов.

Далее, необходимо определить мольную концентрацию ионов в растворе:

C = n / V = 0,12 моль / 0,12 кг = 1 моль/кг = 1 моль/л

Теперь рассчитаем кажущуюся степень диссоциации KCl. Если раствор замерзает при температуре -2°C, то это означает, что молярная концентрация частиц в растворе стала равной 1,86 моль/л (так как замерзание происходит при концентрации 1,86 моль/л).

Таким образом, кажущаяся степень диссоциации KCl будет:

α = C_ион / C = 1,86 / 1 = 1

Таким образом, кажущаяся степень диссоциации KCl в данном растворе равна 1.