К 490 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 10% прилили раствор гидрооксида кальция. Рассчитайте массу образовавшейся соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу серной кислоты в 490 г раствора:

Масса серной кислоты = 490 г * 10% = 49 г

Теперь рассмотрим химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидрооксидом кальция (Ca(OH)2):

H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что образуется сульфат кальция CaSO4. Молярная масса CaSO4 составляет 136,14 г/моль.

Составим уравнение превращения массы серной кислоты в массу сульфата кальция:

Масса CaSO4 = (Масса серной кислоты / молярная масса H2SO4) молярная масса CaSO4
Масса CaSO4 = (49 г / 98 г/моль) 136,14 г/моль
Масса CaSO4 = 68,07 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (сульфата кальция) составит 68,07 г.