Вычислите количество вещества цинка, который может полностью прореагировать с 980 г серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение химической реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4):

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что на один моль цинка требуется два моля серной кислоты.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, молярная масса цинка (Zn) равна 65.38 г/моль.

Таким образом, чтобы полностью прореагировать с 980 г серной кислоты, необходимо преобразовать данную массу в моль:

980 г / 98 г/моль = 10 моль H2SO4.

Поскольку на один моль цинка требуется два моля серной кислоты, для прореагирования с 10 молями H2SO4 необходимо:

10 моль H2SO4 / 2 = 5 моль Zn.

Для вычисления массы цинка, учитывая молярную массу 65.38 г/моль:

5 моль x 65.38 г/моль = 326.9 г Zn.

Итак, для полного прореагирования с 980 г серной кислоты потребуется 326.9 г цинка.