1. Через 1000 г пастора едкого калия с массовой долей KOH 1,22 % пропустили пропустили 4,48 л сероводорода. Вычислить массовую долю в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса KOH = 39,1 г/моль (K) + 15,9994 г/моль (O) + 1,00784 г/моль (H) = 56,10724 г/моль

Масса KOH в пасторе = 1000 г * 0,0122 = 12,2 г

Молекулярная масса сероводорода = 1,00784 г/моль (H) * 2 = 2,01568 г/моль

Объём сероводорода при н.у. = 4,48 л * 22,4 дм³/моль = 100,352 моль

Масса сероводорода = 100,352 моль * 2,01568 г/моль = 202,162 г

Общая масса раствора = 1000 г + 202,162 г = 1202,162 г

Массовая доля KOH в полученном растворе = (12,2 г / 1202,162 г) * 100% ≈ 1,02%

Итак, массовая доля KOH в полученном растворе составляет около 1,02%.